ж. Бесцветное кристаллическое растворимое в воде вещество, являющееся конечным продуктом белкового обмена у большинства позвоночных животных и человека.
Словарь Ушакова
Мочевина
мочевина, мочевины, мн. нет, жен. (хим.). Составная часть мочи млекопитающих, птиц и некоторых пресмыкающихся - кристаллическое, вещество, растворимое в воде.
Энциклопедический словарь
Мочевина
(карбамид), (NH2) 2СО, бесцветные кристаллы, tпл 135 °С. Растворима в воде. Мочевина - конечный продукт белкового обмена у большинства позвоночных животных и человека. Образуется в печени (см. Орнитиновый цикл). Выводится с мочой. В промышленности мочевину синтезируют из NH3 и СО2. Применяют для получения мочевино-формальдегидных смол, красителей, снотворных средств (барбитала, фенобарбитала), для депарафинизации нефтей; в медицине как дегидратирующее, мочегонное средство. Мочевина - концентрированное азотное удобрение для разных почв под различные сельскохозяйственные культуры (содержит 46% N). В животноводстве - заменитель протеина.
Энциклопедия Брокгауза и Ефрона
Мочевина
(хим.; ur ée, urea, Harnstoff), карбамид, C2H4N2O = CO(NH2)2, впервые, как отдельная составная часть мочи, была выделена Круикшанком в 1797 г.; в 1799 г. это открытие нашло подтверждение в исследованиях Фуркруа и Вокелена, получивших М. в кристаллах и указавших на ее способность давать малорастворимое соединение с азотной кислотой (см. ниже). Анализ М. (довольно точный) был впервые сделан Проутом, а синтез из неорганических веществ Веллером в 1828 г. (см. Синтез органический). М. является почти постоянной составной частью человеческой мочи; она выделяется даже при голодании и исчезает только при острой желтой атрофии печени (Фрерикс). Содержание ее в моче здоровых людей может колебаться от 23 до 35 г на литр (наичаще бывает около 26 г, что составляет около 34 г в сутки; Фогель); это количество значительно варьирует в разных болезнях и при различных способах кормления. М. находится тоже в моче других млекопитающих, преимущественно питающихся животной пищей, напр. у собак, у летучих мышей и т. д. Кроме мочи М. находится и в других жидкостях тела: в крови человека ее около — 0,018% (Гергардт), в крови собаки от 0,06 5 — 0,088% (Греан), 0,018 — 0,034% (Гшейдлен); в крови акул около 2,6%, т. е. сколько в моче человека (ф. Шредер). Количество М. в крови увеличивается при некоторых болезнях, напр. (у человека) при Брайтовой болезни, холере, уремии (см. Мочекровие) и т. д. Кроме крови, М. найдена: в лимфе (Вюрц), в жидкости хрусталика глаза (ок. 30% твердого остатка; Миллон, Вёллер), в околоплодной жидкости (Вёллер), в водяночной жидкости (Маршан), в поту, в слюне (Рабюто), в коровьем молоке (около 7 стг на 1 литр; Лефор), в печени, селезенке и мозге (Гшейдлен). В мышцах, при нормальных условиях, М., по-видимому, не находится (Ненцкий и Коварский; ср. Шендорф). Вне организма М. получается всеми общими способами получения амидов, а именно: из углеаммиачной или карбаминовоаммиачной солей при нагревании их при 130° — l40° — благодаря потере воды (Базаров):
H4NO.CO.ONH4 = H2O + H2N.CO.ONH4 = 2H2 O + Н 2 N.CO.NН 2;
из аммиачных солей тиокарбаминовой и тиоугольной кислот, отнятием сероводорода (нагреванием или действием углекислого свинца; Бертело, Кречмар, Штейнер, Флейшер, Э. Шмидт):
из фосгена и аммиака: OCCl2 + 2NH3 = NH2.CO.NH2 + 2НCl (Натансон, Нейбауер, Кернер, Бушарда; реакция еще была испробована — неудачно — Дэви; Реньо предполагал, что этим путем образуется изомер М.) и удобнее, при действии аммиачного газа на угольный эфир фенола, легко образующийся из фосгена и фенолята натрия:
Cl.CO.Cl + 2C6H5.ONa = С 6H5O.CO.OC6H5 + 2NaCl и
С 6 Н 5 О.СО.ОС 6 Н 5 + 2NН 3 = NH2.CO.NH2 + 2C6H5(OH) (Генчель);
при гидратации (под влиянием азотной и других сильных минеральных кислот) цианамида: N:C.NH2 + H2O = NH2.CO.NH2 (Канницаро и Клоэз, Бауман). Особняком стоит реакция Вёллера получения М. При этой реакции, состоящей в действии аммиака на циановую кислоту, первоначально образуется нормальным образом аммиачная соль циановой кислоты: HCNO + NH3 = (NH4)CNO, которая затем претерпевает внутричастичную, трудно объяснимую перегруппировку: (NH 4)CNO = NH2.CO.NH2. Одинаково неясны пока, по-видимому, сводящиеся на реакцию Вёллера, случаи образования М. из водных растворов газообразного циана (возможно, что он сводится на ряд реакций:
С 2N2 + H2O = HCN + CNHO
CNHO + Н 2 О = СО 2 + NН 3 и
NH3 + CNHO = NH2.CO. NH2);
при пропускании паров оксамида (см.) через раскаленную трубку: C 2H4N2O2 — CO = CON2H4 (Либих) или при нагревании его с окисью ртути: C 2H4N2O2 + O = CON2H4 + CO2 (Вильямсон); — при окислении цианистого калия (см.) марганцево-калиевой солью в кислом растворе: HCN + O = HCNO и т.д. (Бодримон); при действии водного аммиака и сероводорода на гремуче-кислую медь (Гладстон; ср. Гремучая соль); — при пропускании смеси паров бензола (или ацетилена, но не этилена?) с воздухом и аммиаком над докрасна раскаленной платиновой проволокой (Герроун) и т. д.; и наконец, М. получается как один из продуктов гидролиза различных сложных органических соединений, содержащих в себе остатки М. и которые потому могут быть рассматриваемы как замещенные М.; так, Бауман получил М. при действии едкого барита на гуанидин (см.):
(NH2)2C(NH) + H2O = (NH2)CO + NH3;
Либих и Вёллер при окислении (перекисью свинца, азотной кислотой, марганцево-калиевой солью) мочевой кислоты (см.):
С 5 Н 4N4 О 3 + 3Н 2 О + O 2 = 2(NH2)2 СО + СО 2 + (НО)ОС.СО(ОН)
Штрекер при действии соляной кислоты и бертолетовой соли на гуанин (см.):
2C5H5N5O + 7H2O + 3O2 = 2C2O4H2 + 5(NH2)2CO + CO2
и т. д. (ср. Уреиды). Добывают М. или из мочи, или синтетически реакциями Вёллера или Генчеля. В первом случае мочу выпаривают на водяной бане до консистенции жидкого сиропа, дают охладиться, смешивают с 1 объем. HNO 3, уд. в. 1,2—1,3 (не содержащей окислов азота; см. ниже), ставят на лед (часов на 4—5), выделившиеся кристаллы азотно-кислой М. промывают ледяной водой на воронке, заложенной крупными кусками стекла; для окончательного очищения (выделяется продукт, окрашенный в красный цвет) кристаллы или кипятят с крепкой, чистой азотной кислотой, или же разлагают углебариевой солью и выделенную М. извлекают абсолютным спиртом [Ва (NO 3)2 в осадке; способ Фуркруа и Вокелена, измененный Вёллером]. Во втором — растворяют эквивалентные количества цианово-кислого калия и серно-кислого аммония в воде, выпаривают раствор досуха и остаток извлекают спиртом, в котором K 2SO4 не растворяется:
2KCNO + (NH4)2SO4 = 2NH2.CO.NH2 + K2SO4;
нет необходимости при том исходить из чистого цианово-кислого калия, а можно пользоваться теми водными растворами, которые получаются при извлечении водой сплавов желтой кровяной соли (см.) с поташом и суриком (Либих и Клем), или окисью свинца (Бодримон), или же раствором, получаемым при окислении марганцево-калиевой солью (при 0°С) цианистого калия (Фольгардт). По способу Генчеля пропускают струю сухого аммиака через нагретый на водяной бане угольный эфир фенола и продукт реакции выливают в горячую воду; по охлаждении раствор сливают с осадка, сгущают и выкристаллизовавшуюся М. промывают спиртом. Чистая М. кристаллизуется бесцветными иглами (призмами, заостренными на концах) ромбической системы (нечистая кристал. в пластинках); уд. в. 1,32 — 1,33 (Шредер); пл. при + 132°С (Любавин), нейтральна, обладает селитряным вкусом. При + 15°С М. растворима менее, чем в одной части воды; при 100°С растворима во всех отношениях. В воде часть М. обратно переходит в цианово-кислый аммоний (Уокер и Гамбли, Фентон); предел превращения зависит от условий и, напр., при удалении HCNO, в виде трудно растворимого AgCNO, обратная реакция может быть доведена до конца. 1 ч. ее растворяется в 5 ч. спирта при обыкновенной температуре; в эфире не растворима, но растворима в смеси спирта с эфиром. При нагревании в пустоте М. легко возгоняется между + 120°С и 130°С (Буржуа), но нагретая выше точки пл. под обыкновенным давлением она разлагается: выделяется NH 3 и масса густеет вследствие образования циануровой кисл. (cм.) — C 3H3N3O3 (Вёллер); одновременно наблюдается образование углекислоты и биурета (Видеман [Кроме приведенной реакции, биурет образуется еще при действии CNHO на расплавленную М. (Финк):
СН 4 N2O + CNHO = C2H5N3O2
при нагревании в запаянной трубке NH 3 с алофановым эфиром (Гофман) и при действии NH 3 на трибромацетилмочевину:
NH2.CO.NH.CO.CBr3 + NН 3 = С 2 Н 5N 3 О 2 + СНВr 3
(бромоформ, Байер). Это кристаллическое вещество, плавящееся (в безводном состоянии) с разложением при 177°С. При действии медного купороса в присутствии щелочи биурет показывает густое красное или (при избытке медной соли) фиолетовое окрашивание; это так называемая биуретная реакция; она очень чувствительна и наблюдается и для белковых веществ, но только в более слабой степени, от белков биурет отличается отсутствием осадка с таннином.]) — C 2H5N3O2; последний по составу является как бы соединением М. и циановой кисл.:
C2H5N3O2 = CH4N2O + CHNO
и, след., промежуточным продуктом между М. и циановой или циануровой кислотой; кроме того, происходит еще выделение воды, что объясняет нахождение между продуктами реакции мелануреновой кислоты [Мелануреновая кислота и амелид представляют промежуточные соединения между циануровой кислотой и меламином, рассматриваемым как полный амид циануровой кислоты (см.), их можно рассматривать так же, как соединения циановой кисл. с цианамидом (см.) и именно —мелануреновую кисл. = 2CNHO.CH 2N2 и амелид = 3СNНО.3СН 2N2. Аморфные, белые порошковатые тела, не растворимые в воде, но растворимые в кислотах и щелочах. Известны некоторые производные этих веществ. Конечными продуктами гидролиза являются СО 2 и NH 3.] С 3 Н 4N4 О 2 =3СН 4N2 О—2NH 3—H2 O и амелида — C6H7N9O2 (Либих); угля вовсе не остается. Количество полученных продуктов и преобладание тех или других зависит от температуры, до которой доводят нагревание, и от быстроты его. Крепкие минеральные кислоты и сильные щелочи гидратируют М., образуя, как конечные продукты — углекислоту и аммиак:
NH2.CO.NH2 + ОH 2 = 2NН 3 + CO2,
но при нагревании ее со спиртовым едким кали можно получить цианово-кислoe кали:
NH2.CO.NH2 + KC2H5O = NH3 + KCNO + C2H6 O (Эмих).
Азотистая кислота, прибавляемая понемногу к нагретому раствору М., разлагает ее с выделением азота.
CO(NH2)2 + 2HNO2 = CO2 + 2N2 + 3H2 O (Милон, Клаус);
точно так же действуют на нее бромноватистые (Гюфнер):
CH4N2 O + 3NaBrO = СО 2 + N2 + 2H2O + 3NaBr (реакция предложена для количественного определения М.)
и хлорноватистые (Дэви) соли [По Фентону, хлорноватистые соли не действуют на М., а только на цианово-кислый аммоний, образующийся в водном растворе М., почему выделяется только половина азота (CNHO хлорноватистой солью не изменяется).]. М. дает ряд солей с кисл.; напр:
[U = CH4N2O] U.HCl; U2.HCl; U.HNO3; U.PO4H3; U2C2H2O4 (Берцелиус) и U.С 2 Н 2 О 4.Н 2 О (Любавин)
и двойных соединений с основаниями, например U(HgO) 2, U(HgO)3, U(HgO)4 (Либих) и с различными солями, например с хлористым натрием: U.NaCl + H 2 O (Дессень, Фуркруа, Вокелен), с натровой селитрой: U.NaNO 3.H2 O, с азотно-кислым серебром: U .AgNO3 и U.(AgNO 3)2 и основной азотно-кислой окисью ртути: U.Hg(NO 3)2.HgO; U.Hg(NO3)2.2HgO; U2.Hg(NO3)2.3HgO (Либих). Некоторые из этих соединений, как то: азотно-кислая и щавелево-кислые соли, а равно соединение с основными азотно-кислыми солями ртути применяются, благодаря трудной растворимости в воде, к открытию и выделению М. — Нагретая с хлоругольным эфиром, М. дает нашатырь и алофановый эфир:
при кипячении со спиртом, смотря по количеству его, или уретан (см.) NH 2.СО.OC 2H5 или алофановый эфир (Гофман). С альдегидами и некоторыми кетонами М. реагирует подобно другим амидам, т. е. О карбонильной группы окисляет аммиачный Н, напр.
C6H5.СНО + 2NH 2.СО.NH 2 = С 6 Н 5.СН(NH.СО.NH 2)2 + Н 2 О (Шиф)
но хлораль, прибавленный к концентрированному водному раствору М., образует:
(CCl3.СНО).СН 4N2 О и (СCl 3.СНО) 2 СН 4N2 О (Якобсен).
Замещение части водорода М. кислотными радикалами ведет к образованию так называемых уреидов (см.); первые уреиды — бензоил и ацетил мочевины: (C6H5.CO) NH.СО.NH 2 и (СН 3 СО)NН.СО.NH 2 были получены Зининым при действии соответственных хлорангидридов на М. (названы Зининым бензуреидом и ацетуреидом). Муравьиная кислота при нагревании с М. дает формилмочевину (см.):
и т. д. (см. Уреиды), М. реагирует также с некоторыми азотистыми органическими веществами, как-то: анилином (см.), толуидином (см.), глицинами (см.) и т. д., причем на счет аммиачного остатка амина и остатка NH 2 М. выделяется NH 3 и образуется замещенная М.:
С 6H5.NHH + NH2.СО.NH 2 = C6H5NH.CO.NH3(фенилмочевина) + NH3 (Бaйер)
[Дициандиамидин может быть рассматриваем как промежуточный продукт гидратации между цианамидом и мочевиной; строение его, вероятно: (НN)(Н 2 N)С.NH.CO.NH 2, как видно, это биурет, в котором О замещено остатком (NH).] и т. д. Под влиянием ферментов (микроорганизма из группы Тоrulасеае? — Ван-Тигем, Пастер, Микель) М. фиксирует элементы воды и дает углекислый аммиак (щелочное брожение); в отсутствии фермента — гидратации, по-видимому, не происходит; то же замечается и на моче, собранной с предосторожностями для устранения находящихся в воздухе микроорганизмов: такая моча, по Пастеру, только немного буреет при стоянии. Взгляд на строение М. общепринятый теперь, как на амидугольной кислоты, высказан в 1844 г. Митчерлихом, признавшим М. за карбонамид аналог оксамида. Берцелиус смотрел на нее, как на соединение аммиака с изомером циановой кислоты, названным им окисью урена; взгляд этот высказывался и другими; так, Видеман рассматривал биурет (см. выше) как соединение двух частиц окиси урена с одной частицей аммиака; аналогично Меншуткин рассматривает парабановую кислоту (см.), т. е. уреид, как соединение циановой кисл. с имидом щавелевой кислоты: С 3 О 3N2 Н 2 (парабановая кислота) = CNHO.(C 2O2)NH. Жерар считал М. за гидрат цианаммония: СН 4N2 О = NН 3.СN(ОН) (?) и, наконец, Кольбе (1867) за амид карбаминовой кислоты: СН 4N2 О = NH 2(CO.NH2), желая этим выразить не равноценность атомов азота (проявляющуюся, напр., в солях М. с кислотами и т. д. [Причина такой неравноценности лежит, очевидно, в способности М. превращаться обратно в цианово-кислый аммоний (см. выше).] Известны многочисленные замещенные М., полученные, напр., из различных аминов и циановой кислоты и т. д. (см. Циановые и Изоциановые производные, Фосген, Нитромочевины, Семикарбазиды).
А. И. Горбов. Δ
Мочевина (открытие и определение количественного содержания в моче). Вполне удовлетворительных качественных реакций на М. нет; она узнается по температуре плавления кристаллов, по отрицательной реакции с CuSO 4 (со щелочью), с AgNO 3, с Рb(NO 3)2, по реакции Шиффа и по образованию биурета при нагревании [Мускулюс предложил открывать М. вызыванием ее щелочного брожения; для этого гнилую мочу фильтруют, слизь, остающуюся на фильтре, промывают до исчезновения щелочной реакции, фильтр с ней погружают в куркумовую тинктуру, высушивают (при 40°) и разрезают на полоски. Такая бумажка, опущенная в раствор, содержащий М. и нагретый (не выше 40°С), уже через 1 ч. буреет. По описанию Мускулюса, ему удавалось открывать таким образом 1/1000 ч. М. в растворе. Приготовление бумажек требует опытности, чтобы не убить фермент, кислоты его тоже разрушают; щелочи должны быть осторожно нейтрализованы, фенол реакции не вредит.], а ее растворы — по образованию осадков от крепкой HNO 3 (в присутствии большого количества NaCl может и не быть), от Hg(NO 3)2 (не бывает в присутствии саркозина или гидантоина, см. Уреиды), по разложению, с образованием бесцветного газа, под влиянием NaBrO или азотистой кислоты (реактива Миллона на М., см. выше) и по реакции Люди. Реакция Шиффа состоит в действии на испытуемое тело нескольких капель концентрированного водного раствора фурфурола (см.) и капли HClAq (уд. в. 1,10). М. при этом показывает желтое окрашивание, переходящее последовательно в зеленое, синее, фиолетовое и пурпурное (другие исследованные амиды такой реакции не дают); для биуретной пробы кристаллики М., высушенные между пропускной бумагой, плавят и нагревают до появления паров с аммиачным запахом, остаток охлаждают, растворяют в воде, прибавляют едкого натра и по каплям разбавленный раствор CuSO 4; появляется розовое окрашивание, переходящее, при дальнейшем прибавлении CuSO4, в красно-фиолетовое и, наконец, в сине-фиолетовое (см. М. — биуретная реакция). Азотно-кислуюМ., CO(NH2)2.HNO3, удобно получать под микроскопом; моча для этого должна быть богата М., или сгущенной; это ромбические призмы или пластинки (ст. Моча, табл., фиг. 12), сравнительно легко растворимые в воде и этим отличающиеся от тожественных по форме кристаллов цистина (см.). Микроскопическая проба на азотно-кислую М. вообще не особенно характерна; она рекомендуется, как диагностический прием, в случае подозрения острой желтой атрофии печени. Ортонитробензойный альдегид, прибавленный к спиртовому раствору М. (для чего М. выпаривают до густоты сиропа и извлекают спиртом), дает при нагревании белый осадок о-нитробензилиденди М. — (1,2) — C6H4(NO2).CH[CNH.CO.NH2]2 — плавящийся при 200°. Если осадок слишком незначителен, чтобы его можно было перекристаллизовать, то его многократно извлекают спиртом (до полного удаления не прореагировавшего C 6H4(NO2).CОH — проба на фенилгидразин) и прибавляют крепкий раствор соляно-кислого фенилгидразина, 5 — 10 капель 10% H 2SO4 и нагревают до кипения, причем жидкость должна окраситься в красный цвет (Лепти), вследствие образования о-нитробензилиденгидразона — C6H4(NO2).CH:N.NH2.С 6 Н 5 (Люди); реакция очень чувствительная. Способы количественного определения М. основаны: на осаждении ее раствором Hg(NO 3)2 (способ Либиха) и на разложении ее: бромноватистой щелочью (способ Кнопа), смесью BaCl 2 с Ва(ОН) 2 (способ Бунзена), азотистой кислотой (способ Риглера), нордгаузенской серной кислотой (способ Кьельдаля); каждый из них известен в многочисленных видоизменениях. Ниже описаны в настоящее время наиболее употребительные способы Кнопа и Кьельдаля. Первый состоит в разложении (в особенном приборе) М. бромноватистым натрием, по уравнению:
CO(NH2)2 + 3NaBrO = CO2 + N2 + 3NaBr + 2H2O,
и измерении образующего N (CO 2 поглощается избытком едкого натра реактива; Кноп, Гюфнер, Дюпре, Рессель и Вест, Ейкман, Камерер). При определении по способу Кнопа М. в моче к 10 куб. см ее прибавляют 1 куб. см соляной кислоты, осаждают различные азотистые вещества фосфорно-вольфрамовой кислотой (см.), усредняют фильтрат известью, прибавляют равный объем концентрированного раствора едкого натра и после некоторого стояния разлагают раствором бромноватистого натрия, приготовленного растворением в 250 куб. см 100 г твердого NaHO и прибавлением к такому раствору, по охлаждении его, малыми порциями, 25 г Вr (полученная жидкость может быть употребляема в дело, пока она сохраняет желтый цвет; Гюфнер). Способ этот во многих отношениях неточен. Во-первых, в водных растворах М. отчасти переходит обратно в цианово-кислый аммоний (Уокер и Гамбли; Фентон); то же превращение она должна претерпевать и в моче; из цианово-кислого аммония бромноватисто-натриевая соль выделяет только около половины азота (Фентон), а потому понятно, что чистая М. с раствором Кнопа выделяет всего 92,3% N (Фостер); второй недочет азота является благодаря тому, что часть его окисляется до азотной кислоты (Фоконье, Лютер; по Фостеру, из аммиака тем же раствором можно выделить только 9 3% N), и хотя мочевая кислота и креатинин, всегда находящиеся в моче, в тех же условиях выделяют: первая 48%, а второй 37% своего азота (Фальк), но эта прибыль не может покрыть недочетов (Рессель и Вест), могущих доходить до 8%. Употребление более разбавленных растворов бромноватистого щелока их несколько понижает (Гюфнер, Пфлюгер и Болланд), а особенно близкие к действительности результаты получаются при прибавлении к анализируемой жидкости 1 — 5% ацетоуксусного эфира (см.; Якоби). Лучше, впрочем, делать сравнительный опыт с чистой М. (Ивон), так как тогда можно обойтись без наблюдений термометра и барометра, могущих и не быть под руками; чистая М. берется в виде 1% раствора, к той же приблизительно концентрации приводится и анализируемая моча; оба опыта должны быть произведены возможно быстро один за другим, чтобы изменение барометрического давления не играло большой роли; количество М. в моче вычисляется из сравнения объемов выделившегося N, и если 0,01 г чистой М. дал а куб. см газа, а 1 куб. см мочи дал b куб. см N, то в 1 куб. см мочи находится М. x = (b×0,1)/a г. Так как чистую М. не всегда можно иметь, то Дюпре (у нас А. П. Бородин) предложил заменить ее чистым нашатырем, считая, что к бромноватисто-натриевой соли он относится аналогично М. [Чтобы раствор NH 4 Сl по количеству содержащегося в нем азота был эквивалентен 1%-му раствору М., необходимо, чтобы в 1 л содержалось 17,833 г NH 4 Сl, как видно из след. расчета: частичный вес М. = 60, а в 1 л однопроцентного раствора ее должно быть почти 100 г, т. е. 10/6 частичного веса, выраженного в граммах; N 2 заключается в 2NH 4 Cl, частичный вес которых 107; 10/6× 107 = 178,33 (Дюпре).]. Принимая во внимание ряд разнообразных превращений, претерпеваемых М. в водных растворах (см. выше), едва ли можно считать замену М. нашатырем законной (о приборах Ивона, Бородина, Лунге см. Нитрометры). В заключение напомним, что по наблюдениям лорда Ралея при действии NaВrO на М. выделяется не чистый азот, а содержащий какие-то примеси (газообразные?), сообщающие ему сильный запах дохлых крыс. При способе Кьельдаля (Kjeldahl, правильнее произносить Чьельдаль) 5 куб. см мочи кипятят с 10 куб. см H 2SO4 и 10 куб. см нордгаузенской серной кислоты, до прекращения выделения газов и полного осветления жидкости; после охлаждения прибавляют воды (200 куб. см), избыток NaHO, отгоняют образовавшийся аммиак в титрованную серную (соляную кислоту) и определяют количество его титрованием кислоты, оставшейся свободной. Вместо смеси крепкой H 2SO4 и нордгаузенской кислоты можно к обыкновенной крепкой H2SO4 прибавлять фосфорного ангидрида (около 5% [Это даже лучше, потому что дымящаяся H 2SO4 очень часто содержит азотную кислоту (Крейслер).]; кроме того, обесцвечивание жидкости, служащее признаком конца реакции (гидратации и окисления взятого азотистого вещества), наступает иногда очень медленно, и рекомендуется ускорять его или прибавлением окислителей: по Кьельдалю — КМnО 4, по Попову — КСlO 3 и по Щербаку-Соколову — КСlO 4, или же прибавлением некоторых окисей, меди, железа, например ртути, или их солей, как, напр., CuSO 4 (Вильфарт; ср. Apгутинский-Долгорукий). А. П. Бородин предложил способ Кьельдаля соединить с азотометрическим (Кьельдаль-Бородинский способ), для чего, по обесцвечивании жидкости (см. выше), 1/10 ее усредняют NaHO (количество NaHO известно по количеству взятой в реакции H 2SO4; Курлов), разлагают бромноватисто-натриевой солью (в нитрометре Бородина; вероятно, это удобнее делать в нитрометре Лунге; см.) и вычисляют содержание М. по объему выделившегося N. При этом видоизменении окислителями должны быть или КСlO 3, или КСlO 4; КМnО 4 неудобно, потому что, вступая в реакцию с NaBrO, он дает бурые хлопья перекиси марганца, взвешенные в жидкости и значительно затрудняющие отсчитывание объема газа (иногда бурое кольцо MnO 2 садится на стенках трубки как раз в том месте, где должен производиться отсчет); медный купорос тоже нельзя употреблять потому, что бромноватистая щелочь в присутствии окиси меди выделяет кислород (Митчерлих; реакция предложена для лабораторного получения кислорода — Дениже; ср. Альбицкий). Наконец, Мернер и Шеквист (M ö rner и Sj ö qvist) прибавляют 5 куб. см насыщенного раствора BaCl 2, содержащего 5% Ва(ОН) 2, к 5 куб. см мочи и затем приливают 100 куб. см смеси 97% спирта (2 ч.) с эфиром (1 ч.); все оставляют стоять 24 ч., фильтруют, осадок промывают 54 куб. см эфирно-алкогольной смеси, фильтрат выпаривают при 50°С до 25 куб. см, прибавляют MgO и воду и выпаривают до тех пор, пока еще выделяется NH 3; в остатке М. определяется по одному из вышеизложенных способов (ср. Бодткер). Метод основан на том наблюдении, что в эфирно-алкогольной смеси после обработки мочи BaCl 2 и Ва(ОН) 2 будто бы растворяется только М. и аммиачные соли мочи. Выше указано, что в водных растворах М. переходит отчасти в цианово-кислый аммоний и что предел этой реакции зависит от условий. Несомненно, что при выпаривании с MgO и, следовательно, выведении из круга действия цианово-кислого аммония, предел этот должен быть повышен.
А. И. Горбов.
Морфологический разбор «мочевина»
часть речи: имя существительное; одушевлённость: неодушевлённое; род: женский; число: единственное; падеж: именительный; отвечает на вопрос: (есть) Что? ...
Общий запас лексики (от греч. Lexikos) — это комплекс всех основных смысловых единиц одного языка. Лексическое значение слова раскрывает общепринятое представление о предмете, свойстве, действии, чувстве, абстрактном явлении, воздействии, событии и тому подобное. Иначе говоря, определяет, что обозначает данное понятие в массовом сознании. Как только неизвестное явление обретает ясность, конкретные признаки, либо возникает осознание объекта, люди присваивают ему название (звуко-буквенную оболочку), а точнее, лексическое значение. После этого оно попадает в словарь определений с трактовкой содержания.
Словари онлайн бесплатно — открывать для себя новое
Словечек и узкоспециализированных терминов в каждом языке так много, что знать все их интерпретации попросту нереально. В современном мире существует масса тематических справочников, энциклопедий, тезаурусов, глоссариев. Пробежимся по их разновидностям:
Толковые
Найти значение слова вы сможете в толковом словаре русского языка. Каждая пояснительная «статья» толкователя трактует искомое понятие на родном языке, и рассматривает его употребление в контенте. (PS: Еще больше случаев словоупотребления, но без пояснений, вы прочитаете в Национальном корпусе русского языка. Это самая объемная база письменных и устных текстов родной речи.) Под авторством Даля В.И., Ожегова С.И., Ушакова Д.Н. выпущены наиболее известные в нашей стране тезаурусы с истолкованием семантики. Единственный их недостаток — издания старые, поэтому лексический состав не пополняется.
Энциклопедические
В отличии от толковых, академические и энциклопедические онлайн-словари дают более полное, развернутое разъяснение смысла. Большие энциклопедические издания содержат информацию об исторических событиях, личностях, культурных аспектах, артефактах. Статьи энциклопедий повествуют о реалиях прошлого и расширяют кругозор. Они могут быть универсальными, либо тематичными, рассчитанными на конкретную аудиторию пользователей. К примеру, «Лексикон финансовых терминов», «Энциклопедия домоводства», «Философия. Энциклопедический глоссарий», «Энциклопедия моды и одежды», мультиязычная универсальная онлайн-энциклопедия «Википедия».
Отраслевые
Эти глоссарии предназначены для специалистов конкретного профиля. Их цель объяснить профессиональные термины, толковое значение специфических понятий узкой сферы, отраслей науки, бизнеса, промышленности. Они издаются в формате словарика, терминологического справочника или научно-справочного пособия («Тезаурус по рекламе, маркетингу и PR», «Юридический справочник», «Терминология МЧС»).
Этимологические и заимствований
Этимологический словарик — это лингвистическая энциклопедия. В нем вы прочитаете версии происхождения лексических значений, от чего образовалось слово (исконное, заимствованное), его морфемный состав, семасиология, время появления, исторические изменения, анализ. Лексикограф установит откуда лексика была заимствована, рассмотрит последующие семантические обогащения в группе родственных словоформ, а так же сферу функционирования. Даст варианты использования в разговоре. В качестве образца, этимологический и лексический разбор понятия «фамилия»: заимствованно из латинского (familia), где означало родовое гнездо, семью, домочадцев. С XVIII века используется в качестве второго личного имени (наследуемого). Входит в активный лексикон.
Этимологический словарик также объясняет происхождение подтекста крылатых фраз, фразеологизмов. Давайте прокомментируем устойчивое выражение «подлинная правда». Оно трактуется как сущая правда, абсолютная истина. Не поверите, при этимологическом анализе выяснилось, эта идиома берет начало от способа средневековых пыток. Подсудимого били кнутом с завязанными на конце узлом, который назывался «линь». Под линью человек выдавал все начистоту, под-линную правду.
Глоссарии устаревшей лексики
Чем отличаются архаизмы от историзмов?
Какие-то предметы последовательно выпадают из обихода. А следом выходят из употребления лексические определения единиц. Словечки, которые описывают исчезнувшие из жизни явления и предметы, относят к историзмам. Примеры историзмов: камзол, мушкет, царь, хан, баклуши, политрук, приказчик, мошна, кокошник, халдей, волость и прочие. Узнать какое значение имеют слова, которые больше не употребляется в устной речи, вам удастся из сборников устаревших фраз.
Архаизмамы — это словечки, которые сохранили суть, изменив терминологию: пиит — поэт, чело — лоб, целковый — рубль, заморский — иностранный, фортеция — крепость, земский — общегосударственный, цвибак — бисквитный коржик, печенье. Иначе говоря их заместили синонимы, более актуальные в современной действительности. В эту категорию попали старославянизмы — лексика из старославянского, близкая к русскому: град (старосл.) — город (рус.), чадо — дитя, врата — ворота, персты — пальцы, уста — губы, влачиться — волочить ноги. Архаизмы встречаются в обороте писателей, поэтов, в псевдоисторических и фэнтези фильмах.
Переводческие, иностранные
Двуязычные словари для перевода текстов и слов с одного языка на другой. Англо-русский, испанский, немецкий, французский и прочие.
Фразеологический сборник
Фразеологизмы — это лексически устойчивые обороты, с нечленимой структурой и определенным подтекстом. К ним относятся поговорки, пословицы, идиомы, крылатые выражения, афоризмы. Некоторые словосочетания перекочевали из легенд и мифов. Они придают литературному слогу художественную выразительность. Фразеологические обороты обычно употребляют в переносном смысле. Замена какого-либо компонента, перестановка или разрыв словосочетания приводят к речевой ошибке, нераспознанному подтексту фразы, искажению сути при переводе на другие языки. Найдите переносное значение подобных выражений в фразеологическом словарике.
Примеры фразеологизмов: «На седьмом небе», «Комар носа не подточит», «Голубая кровь», «Адвокат Дьявола», «Сжечь мосты», «Секрет Полишинеля», «Как в воду глядел», «Пыль в глаза пускать», «Работать спустя рукава», «Дамоклов меч», «Дары данайцев», «Палка о двух концах», «Яблоко раздора», «Нагреть руки», «Сизифов труд», «Лезть на стенку», «Держать ухо востро», «Метать бисер перед свиньями», «С гулькин нос», «Стреляный воробей», «Авгиевы конюшни», «Калиф на час», «Ломать голову», «Души не чаять», «Ушами хлопать», «Ахиллесова пята», «Собаку съел», «Как с гуся вода», «Ухватиться за соломинку», «Строить воздушные замки», «Быть в тренде», «Жить как сыр в масле».
Определение неологизмов
Языковые изменения стимулирует динамичная жизнь. Человечество стремятся к развитию, упрощению быта, инновациям, а это способствует появлению новых вещей, техники. Неологизмы — лексические выражения незнакомых предметов, новых реалий в жизни людей, появившихся понятий, явлений. К примеру, что означает «бариста» — это профессия кофевара; профессионала по приготовлению кофе, который разбирается в сортах кофейных зерен, умеет красиво оформить дымящиеся чашечки с напитком перед подачей клиенту. Каждое словцо когда-то было неологизмом, пока не стало общеупотребительным, и не вошло в активный словарный состав общелитературного языка. Многие из них исчезают, даже не попав в активное употребление.
Неологизмы бывают словообразовательными, то есть абсолютно новообразованными (в том числе от англицизмов), и семантическими. К семантическим неологизмам относятся уже известные лексические понятия, наделенные свежим содержанием, например «пират» — не только морской корсар, но и нарушитель авторских прав, пользователь торрент-ресурсов. Вот лишь некоторые случаи словообразовательных неологизмов: лайфхак, мем, загуглить, флэшмоб, кастинг-директор, пре-продакшн, копирайтинг, френдить, пропиарить, манимейкер, скринить, фрилансинг, хедлайнер, блогер, дауншифтинг, фейковый, брендализм. Еще вариант, «копираст» — владелец контента или ярый сторонник интеллектуальных прав.
Прочие 177+
Кроме перечисленных, есть тезаурусы: лингвистические, по различным областям языкознания; диалектные; лингвострановедческие; грамматические; лингвистических терминов; эпонимов; расшифровки сокращений; лексикон туриста; сленга. Школьникам пригодятся лексические словарники с синонимами, антонимами, омонимами, паронимами и учебные: орфографический, по пунктуации, словообразовательный, морфемный. Орфоэпический справочник для постановки ударений и правильного литературного произношения (фонетика). В топонимических словарях-справочниках содержатся географические сведения по регионам и названия. В антропонимических — данные о собственных именах, фамилиях, прозвищах.
Толкование слов онлайн: кратчайший путь к знаниям
Проще изъясняться, конкретно и более ёмко выражать мысли, оживить свою речь, — все это осуществимо с расширенным словарным запасом. С помощью ресурса How to all вы определите значение слов онлайн, подберете родственные синонимы и пополните свою лексику. Последний пункт легко восполнить чтением художественной литературы. Вы станете более эрудированным интересным собеседником и поддержите разговор на разнообразные темы. Литераторам и писателям для разогрева внутреннего генератора идей полезно будет узнать, что означают слова, предположим, эпохи Средневековья или из философского глоссария.
Глобализация берет свое. Это сказывается на письменной речи. Стало модным смешанное написание кириллицей и латиницей, без транслитерации: SPA-салон, fashion-индустрия, GPS-навигатор, Hi-Fi или High End акустика, Hi-Tech электроника. Чтобы корректно интерпретировать содержание слов-гибридов, переключайтесь между языковыми раскладками клавиатуры. Пусть ваша речь ломает стереотипы. Тексты волнуют чувства, проливаются эликсиром на душу и не имеют срока давности. Удачи в творческих экспериментах!
Проект how-to-all.com развивается и пополняется современными словарями с лексикой реального времени. Следите за обновлениями. Этот сайт помогает говорить и писать по-русски правильно. Расскажите о нас всем, кто учится в универе, школе, готовится к сдаче ЕГЭ, пишет тексты, изучает русский язык.